powrót do strony głównej napisz do nas wpisz się do księgi gości
                   

 

:: Chemia NET TLEN I TLENKI                                                                                            

    

 

    Związki nieorganiczne dzielimy na sześć grup: tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy, sole i inne, nie tworzące oddzielnej klasy z braku cech wspólnych, większość przedstawicieli tej ostatniej grupy to chlorki azotowców (NC13, PC15), związki międzyfluorowcowe (C1F3, BrF5, IF7) oraz inne związki niemetali z niemetalami.

TLEN

- jest gazem nieco cięższym od powietrza,

- bezwonnym

- bezbarwnym

- pod zwiększonym ciśnieniem i w temperaturze ok -183°C skrapla się na bladoniebieską ciecz

- bardzo aktywny chemicznie i reaguje niemal ze wszystkimi pierwiastkami

- nie pali się, ale jest niezbędny do spalania

- niezbędny do oddychania

- w wodzie rozpuszcza się słabo, jednak lepiej niż azot i wodór

- jego odmianą alotropową jest ozon

 

 

 

TLENKI

Nie otrzymano tlenków kilku początkowych helowców i kilku transuranowców zamykających układ okresowy. Skład tlenków można przedstawić wzorem ogólnym:

 

EnOm

 

Wyjątkiem jest fluorek tlenu: OF2

NADTLENKI

Szczególnym rodzajem tlenków są nadtlenki litowców (Na2O2) i berylowców (BaO2) oraz nadtlenek

wodoru H202.

 

NAZWY

1) Do nazwy pierwiastka w formie rzeczownikowej dodaje się przedrostek liczebnikowy ()dwu- trój-...)

 

2) System Stocka: w nawiasie podaje się zapisaną rzymskimi cyframi wartościowość pierwiastka.

Fe3O4 tlenek żelaza (II) dwużelaza (III) [tlenek żelazawe - żelazowy]

 

3) Nazwy zwyczajowe - dodaje się końcówkę -owy lub -awy.

 

OTRZYMYWANIE

 

1) utlenianie pierwiastków:

pierwiastek + tlen -->tlenek S + O2-->SO2

 

2) utlenianie niższych tlenków:

niższy tlenek + tlen --> wyższy tlenek 2CO + O2 --> 2CO2

 

3) odtlenianie wyższych tlenków:

wyższy tlenek + odtleniacz --> niższy tlenek + X (odtleniaczem jest najczęściej H, C, metal)

 

MnO2 +H2 --> MnO + H2O

Fe2O3 + C --> 2FeO + CO

 CO2 + Mg --> MgO + CO

4) rozkład tlenków:

N2O3-->NO + NO2

4MnO2 --> 2Mn2O3 +O2

 

5) rozkład soli:

MgSO3 --> MgO + SO2

2NaHCO3-->Na2CO3 + CO2 + H2O

 

6) rozkład wodorotlenków:

Fe(OH)2-->FeO + H2O

 

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE

 1) reakcja z wodą:

tlenek + woda-->wodorotlenek

tlenek + woda --> kwas tlenowy

większość nie reaguje z wodą (metale ciężkie, SiO2, CO, NO)

 

2) reakcje z kwasami

tlenek zasadowy + kwas --> sól + woda

 

3) reakcje z zasadami

tlenek kwasowy + wodorotlenek -->sól + woda

tlenek kwasowy + tlenek zasadowy --> sól

 

4) utlenianie

niższy tlenek + tlen lub inny tlenek -->wyższy tlenek

 

 2NO + O2--> 2NO2

CO + FeO --> CO2 + Fe

 

5) odtlenianie (odtleniacze: C, H, metale, niższe tlenki)

2NO2 + 4H2 --> N2 + 4H2O

 2Fe2O3 + 3C --> 4Fe + 3CO2

 Fe2O3 + 2 Al --> Al2O3 + 2Fe

 FeO + CO --> Fe + CO2

 

6) rozkład termiczny

2HgO-->2Hg + O2

2N2O5-->4NO2 + O2

N2O3 --> NO + NO2

 

WYSTĘPOWANIE

Tlenki, obok soli występują powszechnie w skorupie ziemskiej. W szczególnie dużych ilościach występują: SiO2, H2O, Al2O3, FeO. Rudy metali to często tlenki.

 

ZASTOSOWANIE

- surowce i półprodukty przemysłu chemicznego

- woda

- CaO to podstawowy składnik materiałów budowlanych

- szkło, porcelana,

- farby

- kosmetyki

 

PODZIAŁ TLENKÓW

- tlenki zasadowe

- tlenki kwasowe

- bezwodniki kwasowe

- tlenki amfoteryczne

- tlenki obojętne

 

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE

- tlenki metali są zwykle ciałami stałymi o dużej gęstości i wysokich temperaturach topnienia, w stanie

   ciekłym przewodzą prąd elektryczny

- tlenki metali ciężkich są często barwne, np; Fe2O3 -brunatnoczerwony, Cr2O3-zielony,

   HgO i Pb3O4 jaskrawopomarańczowe (minia)

- tlenki metali nie rozpuszczają się w wodzie

- tylko tlenki litowców i beryłowców reagują chemicznie z wodą

- tlenki niemetali to najczęściej gazy

- ciecze: H2O

- ciała stałe: SiO2, P2O5

Chemia NET

Google
 

 

góra strony

 

 

   kontakt     ::     strona główna      ::     księga gości