powrót do strony głównej napisz do nas wpisz się do księgi gości
                   

  :: Chemia NET POWŁOKI ELEKTRONOWE                                                     

    

 

POWŁOKĄ ELEKTRONOWĄ nazywamy zbiór elektronów w atomie mających zbliżone wartości energii.

 

K, L, M, N, O, P, Q lub  n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

 

POSZCZEGÓLNE POWŁOKI MOGĄ BYĆ ZAPEŁNIONE PRZEZ RÓŻNE LICZBY ELEKTRONÓW. MAKSYMALNĄ LICZBĄ ELEKTRONÓW, JAKA MOŻE ZNAJDOWAĆ SIĘ NA DANEJ POWŁOCE, POZWALA OBLICZYĆ WYRAŻENIE

2n2

 

K2 L8 M18 N32 O50 P72 Q98

 

1.     Liczba porządkowa pierwiastka określa liczbę protonów w jądrze, a tym samym liczbę elektronów w sferze pozajądrowej.

2.     Numer okresu, do którego należy dany pierwiastek, odpowiada liczbie powłok elektronowych jego atomów.

3.     Numer kolejnej grupy głównej odpowiada liczbie elektronów w zewnętrznej powłoce atomu.

4.     Największą liczbę elektronów w zewnętrznej powłoce mają atomy helowców.

5.     Uzupełnienie elektronami powłok, które mogą pomieścić więcej niż 8 elektronów, następuje dopiero wtedy, gdy stają się one powłokami wewnętrznymi.

 

Pierwiastek

Liczba elektronów

w atomie

Zapis rozmieszczenia elektronów

w powłokach

4Be

4

K2 L2

16S

16

K2 L8 M6

38Sr

38

K2 L8 M18 N8 O2

86Rn

86

K2 L8 M18 N32 O18 P8

 

W ATOMIE KAŻDEGO PIERWIASTKA MOŻEMY WYODRĘBNIĆ RDZEŃ ATOMOWY I ELEKTRONY WALENCYJNE.

ELEKTRONY WALENCYJNE BIORĄ UDZIAŁ W REAKCJACH UCZESTNICZĄC W TWORZENIU WIĄZAŃ CHEMICZNYCH.

W ATOMACH PIERWIASTKÓW GRUP GŁÓWNYCH SĄ TO ELEKTRONY ZEWNĘTRZNEJ POWŁOKI.

RDZEŃ ATOMOWY STANOWI JĄDRO WRAZ Z ELEKTRONAMI NIEWALENCYJNYMI.

 

26Fe K2 L8 M8+6 N2             elektrony walencyjne

 

ELEKTRONY WALENCYJNE ATOMÓW PIERWIASTKÓW GRUP GŁÓWNYCH ZNAJDUJĄ SIĘ W ZEWNĘTRZNYCH POWŁOKACH ELEKTRONOWYCH.

ELEKTRONY WALENCYJNE ATOMÓW PIERWIASTKÓW GRUP POBOCZNYCH SĄ ROZMIESZCZONE W POWŁOCE ZEWNĘTRZNEJ I POWŁOKACH WEWNĘTRZNYCH.

 

ATOMY HELOWCÓW MAJA NAJNIŻSZĄ ENERGIĘ, A WIĄZANIE SIĘ ICH W CZĄSTECZKĘ WYMAGA NAKŁADU ENERGII.

PONIEWAŻ STAN ENERGETYCZNY ZWIĄZANY JEST Z ROZMIESZCZENIEM ELEKTRONÓW W ATOMACH, ZNACZY TO, ŻE STRUKTURA ELEKTRONOWA HELOWCÓW JEST BARDZO TRWAŁA.

  DLATEGO ATOMY PIERWIASTKÓW POPRZEZ ŁĄCZENIE SIĘ W CZĄSTECZKI, CZYLI TWORZENIE WIĄZAŃ CHEMICZNYCH, DĄŻĄ DO UZYSKANIA STRUKTURY ZEWNĘTRZNEJ POWŁOKI ELEKTRONOWEJ ATOMÓW HELOWCÓW – DUBLETU LUB OKTETU ELEKTRONOWEGO.

 

 

 

Reguła oktetu i dubletu elektronowego

Jak już wyżej wspomniano atomy wchodzące w skład związku chemicznego w celu osiągnięcia jak największej stabilności (trwałości) dążą do osiągnięcia konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego.

Najbardziej stabilne są konfiguracje elektronowe składające się z

- dwóch elektronów - jest to dublet elektronowy - na ostatniej powłoce może znajdować się 2 elektrony walencyjne - (konfiguracja helu (He)) czyli K2 - dwójka oznacza że na ostatniej powłoce znajduje się dwa elektrony (dwa = dublet,)

- ośmiu elektronów - oktet elektronowy (konfiguracja neonu (Ne), argonu (Ar), Kryptonu (Kr), Ksenonu (Xe), radonu (Rn))

na ostatniej powłoce ma się znajdować osiem (oktet) elektronów.

Osiągnięcie stabilnej konfiguracji atomu może zachodzić poprzez pobieranie lub oddawanie elektronów dzięki czemu powstają jony.

np.: atom Magnezu:

Mg: K2L8M2 - 2e  --> Mg2+: K2L8 atom magnezu (metal) oddaje 2 elektrony (które mają ładunek ujemny) i przyjmuje postać dodatniego jonu magnezu. Magnez oddał dwa elektrony z niepełnej  powłoki M. Jako ostatnia powłoka pozostała więc powłoka L z ośmioma elektronami (właśnie to oznacza mała ósemka). Osiem = oktet

atom Tlenu:

O: K2L6 + 2e  -->  O2-: K2L8    atom tlenu (niemetal) przyjmuje 2 elektrony i dlatego sam zamienia się jon naładowany ujemnie.                                        Tutaj też mamy oktet, gdyż na ostatniej  powłoce też jest 8 elektronów.

Oczywiście nie zawsze ostatnią powłoką jest powłoka L. To są tylko przykłady.

Atomy mogą oddawać albo przyjmować różną ilość elektronów nie tylko 2. Np. sód oddaje 1 elektron a chlor jeden elektron przyjmuje.

Z tych dwóch przykładów wynika że: Atomy metali w celu osiągnięcia trwałości oddają elektrony zaś niemetale przyjmują elektrony. To jest taka niepisana reguła.

Chemia NET

 

 

 

góra strony

 

 

   kontakt     ::     strona główna      ::     księga gości