powrót do strony głównej napisz do nas wpisz się do księgi gości
                   

:: Chemia KWASY

NIEORGANICZNE                                                                          

    

 

Kwasy

Kwasy dzielimy na tlenowe i beztlenowe, a ich ogólne wzory możemy przedstawić w sposób:

HnNmOz   (HnR)  - kwasy tlenowe                                                HnR kwasy beztlenowe

Cząsteczki kwasów zawierają jedno lub kilka ugrupowań H-O-E, a pozostałe atomy tlenu połączone są z tylko z atomem E.

 

OTRZYMYWANIE KWASÓW:

1)   reakcja tlenku kwasowego z wodą:

tlenek kwasowy + woda -- > kwas

SO2+H2O-->H2SO3

SO3 + H2O --> H2SO4

CO2 + H2O-->H2CO3

N2O3 + H2O --> 2 HNO2

N2O5+H2O-->2HNO3

 P2O5 + 3H2O-->2H3P04

B2O3 + H2O-->2H3BO3

 

2)   strącanie osadów trudno rozpuszczalnych kwasów:

H2SO4 + Na2SiO3-->H2SiO3 + Na2SO4

 

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE:

Kwasy są dostępne najczęściej w postaci wodnych roztworów o różnych stężeniach. Podczas pracy z kwasami należy zachować szczególną ostrożność, ponieważ niektóre z nich są żrące i mogą spowodować oparzenia skóry. Do kwasów szczególnie niebezpiecznych należą stężone roztwory: H2SO4, H3PO4, HF, HO, HBr i HI




Moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty kwasowej (w grupach i okresach):

 

H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4       

HIO

 

Rośnie też (z nielicznymi wyjątkami) ze wzrostem liczby atomów tlenu:

HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

 

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE:

 

1)   reakcja z wodorotlenkami (zobojętniania):

kwas + wodorotlenek --> sól + H2O

H3PO4 + 3 KOH-->K3PO4 + 3 H2O

 

2)   reakcja z metalami (stojące przed wodorem w szeregu napięciowym):

metal + kwas --> sól + H2O

2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2 metale szlachetne i półszlachetne są roztwarzane i nie wypierają wodoru:

Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

2 Ag + 2 H2SO4 --> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O

Fe + H2SO4(rozc) --> FeSO4 + H2

2 Fe + 6 H2SO4(stęż) --> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

3 Cu + 8 HNO3(rocz.) --> 3 Cu(NCh)2 + 2 NO + 4 H2O

Cu + 4 HNO3(stęż) --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Srebro reaguje dopiero ze stężonym kwasem azotowym:

Ag + 2 HNO3 --> AgNOs + NO2 + H2O

 

Mieszanina l :3 stężonych kwasów azotowego i solnego to woda królewska

Au + 4 HCl+ HNO3 --> HAuCl4 + NO + 2 H2O

                        HAuCl4 -   kwas czterochlorozłotowy

Przebieg reakcji z metalami zależy od:

-     rodzaju metalu

-     stężenia kwasu

-     temperatury

 

3) reakcja z tlenkami zasadowymi:

kwas + tlenek zasadowy --> sól + 2 HCl + CaO -->CaCl2 + H20

 

NAZEWNICTWO:

 

Wzór

Nazwa systematyczna

Nazwa zwyczajowa

H2SO4

Kwas siarkowy (VI)

Kwas siarkowy

H2SO3

Kwas siarkowy (IV)

Kwas siarkawy

H2SO2

Kwas siarkowy (II)

Kwas sulfoksylowy

HNO3

Kwas azotowy (V)

Kwas azotowy

HNO2

Kwas azotowy (III)

Kwas azotawy

H3PO4

Kwas fosforowy(V) lub ortofosforowy (V)

Kwas fosforowy lub ortofosforowy

H4P2O7

Kwas dwufosforowy(V) lub pirofosforowy (V)

Kwas dwufosforowy lub pirofosforowy

H2CO3

Kwas węglowy

 

H2SiO3

Kwas metakrzemowy

Kwas krzemowy

H4SiO4

Kwas ortokrzemowy

 

H2BO3

Kwas borowy lub Kwas ortoborowy

 

HClO

kwas chlorowy (I)

[Kwas podchlorawy]

HClO2

kwas chlorowy (III)

[Kwas chlorawy]

HClO3

kwas chlorowy (V)

Kwas chlorowy

HClO4

kwas chlorowy (VII)

[Kwas nadchlorowy]


Chemia NET

góra strony

 

 

   kontakt     ::     strona główna      ::     księga gości